寶子，化學里分子是物質組成的基本單位名兒。數學上分數當除式的話，被除數也叫分子。原子，是化學反應的基本微粒，化學反應里原子不能分割。分子由不同原子組成，像水（H?O）就由倆氫原子和一個氧原子組成。原子由質子、中子和核外電子組成，質子正電，中子不帶電，核外電子負電，質子數等于核外電子數所以原子不帶電。化學反應里分子能重組，原子不行，但原子會得失電子。最外層電子≤4是金屬元素容易失電子，＞4＜8就容易得電子，等于8原子相對穩定，像稀有氣體，不過氦氣最外層電子數是2也是穩定狀態。金屬汞就是原子直接構成物質的
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該過程中需吸熱500J。
解：單原子分子氣體
氣體等壓膨脹時：
W＝P(V'－V)＝(m/M)R(T'－T)
E＝(m/M)Cv(T'－T)
Q＝W＋E＝(m/M)（Cv＋R）(T'－T)
W/Q＝R/Cp或W/Q＝R/（Cv＋R)
單原子Cp=5R/2
雙原子Cp=7R/2
擴展資料
熱力學第一定律基本內容：熱可以轉變為功，功也可以轉變為熱；消耗一定的功必產生一定的熱，一定的熱消失時，也必產生一定的功。
熱力學第一定律的另一種表述是：第一類永動機是不可能造成的。這是許多人幻想制造的能不斷地作功而無需任何燃料和動力的機器，是能夠無中生有、源源不斷提供能量的機器。顯然，第一類永動機違背能量守恒定律。
數學式的表達為：
在熱力學中，系統發生變化時，設與環境之間交換的熱為Q（吸熱為正，放熱為負），與環境交換的功為W（環境對系統做功為正，系統對環境做功為負）， [4] 可得熱力學能（亦稱內能）的變化為
△U=Q+W
普遍的能量轉化和守恒定律是一切涉及熱現象的宏觀過程中的具體表現，熱力學第一定律是對能量守恒和轉換定律的一種表述方式。
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在水分子中，O原子采取SP3雜化，在四個SP3雜化軌道中，有兩個雜化軌道被兩對孤電子對占據，另外兩個雜化軌道與兩個H原子生成兩個共價鍵。
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500.700
等壓過程中系統吸收的熱量一部分用于增加系統的內能，一部分用于對外做功。
等壓過程的摩爾熱容是二分之iR再加上R，單分子氣體i為3，雙分子氣體i為5，Q=（iR/2+R）n*T，nRT=Pv，即對外做的功。代入可得500焦耳，700焦耳。第一次回答。
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