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Fe(OH)2白色沉淀快速變成灰綠色,最終變成紅褐色Fe(OH)3，那個灰綠色的是什么？

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ll55344547

你好??！
氫氧化亞鐵雖然是白色沉淀，但它也是強電解質(zhì)，能電離出亞鐵離子。而水合亞鐵離子是淺綠色的，混一塊兒就變成灰綠了。如果濃度太低，可能就看不出這顏色。
另外，氧化過程中會生成一種灰綠色的混合氫氧化物Fe(OH)2·Fe(OH)3，還有可能是晶體結(jié)構(gòu)變化導(dǎo)致的顏色改變。
反應(yīng)式是：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
tanglifei1986

你很搞笑。。我很佩服。。。
yocidove

A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl 3 飽和溶液和Fe（OH） 3 膠體，故A正確；
B、由金屬離子（或者是銨根離子）和酸根離子組成的化合物是鹽，故B錯誤；
C、電離時生成的陽離子技和入靜前很英青變順執(zhí)全部都是氫離子的化合物才是酸，如硫酸氫鈉是能電離出H + 的化合物，屬于鹽，故C錯誤；
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選AD．
z1056700957

陰極：Fe3+ +e = Fe2+ (Fe3+反應(yīng)完后，H＋得電子，發(fā)生2H+ + 2e = H2)
陽極：2Cl- -2e =Cl2
總反應(yīng)：2FeCl3=電解＝2FeCl2+Cl2
123El

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試題答案：B 試題解析：分析：A、Fe（OH）3溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)；
B、氫氧化鋁不溶于弱酸，過量二氧化碳生成碳酸氫根離子；
C、漂白粉溶液在空氣中失效是吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣；
D、原子不守恒；
解答：A非愿、Fe（OH）3溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，故A錯誤；
B、氫氧化鋁不溶于弱酸，過量二氧化碳生成碳酸氫根離子，離子方程式為Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O文遠(yuǎn)擊滿紙農(nóng)州認(rèn)═Al（OH）3↓+HCO3-；故B正確；
C、漂白粉溶液在空氣中失效是吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和效揚乎掌育次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C錯誤；
D、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要考查氧化還原反應(yīng)關(guān)系判斷，氫氧化鋁不溶于弱酸性質(zhì)應(yīng)用，離子方程式原子守恒分析，題目難度中等．

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