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鎂、鋅、鐵三種金屬各30g,分別與足量鹽酸反應(yīng),各生成氫氣的質(zhì)量是多少?如果反應(yīng)后各生成氫氣30g,則需要這三

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sandeay

解:設(shè)分別生成氫氣質(zhì)量為X.Y.Z Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 24…………………………2 30Kg………………………X 24/30 == 2/x X=2.5Kg Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ 65……………………………2 30Kg…………………………Y 65/30 == 2/Y Y = 0.92Kg Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 56……………………………2 30Kg…………………………Z 56/30 == 2/Z Z = 1.07Kg 2.解:設(shè)生成30克氫氣各需鎂.鋅.鐵的質(zhì)量分別為X.Y.Z Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 24……………………………2 X……………………………30g 24/X == 2/30 X = 360g Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ 65…………………………2 Y…………………………30g 65/Y == 2/30 Y = 975g Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 56……………………………2 Z……………………………30g 56/Z === 2/30g Z = 840g
bf555

這是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)哎
MR_yyx

30/24:30/65:30/56
24:65:56
ldx94i

鎂鋅鐵三種金屬各30克，分別與足量鹽酸反應(yīng)。各生成氫氣的質(zhì)量是多少
Mg/Fe/Zn+2HCL=Mg/Fe/ZnCl2+H2
Mg=24 即1.25mol 所以生成1.25mol 氫氣即2.5g
Zn =65 30克是6/13 mol 生成6/13 mol H2 是12/13克
鐵=56 30克是 15/28 mol 生成15/28 molH2 是15/14克

如果反應(yīng)后各生成氫氣30克
即生成15摩爾氫氣則反應(yīng)的金屬各15摩爾
鋅 65*15=975 G 鐵=56*15=840G 鎂=24*15=360G
guodecp

應(yīng)該是：Mg2.5 Fe1 Zn0.9 需Mg360 Fe840 Zn975
scopelun

Mg+2HCl=MgCl2+H2

24    2

30    2.5g

Zn+2HCl+ZnCl2+H2

65    2

30    0.92g

Fe+2HCl=FeCl2+H2

56    2

30    1.07g

Mg+2HCl=MgCl2+H2

24    2

360g    30

Zn+2HCl+ZnCl2+H2

65    2

975g    30

Fe+2HCl=FeCl2+H2

56    2

840g    30
dscgqdacbeto

12克鎂與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1克氫氣
30克鎂與足量鹽酸反應(yīng)，可生成氫氣：
30×1/12＝2.5克
65克鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可生成2克氫氣
30克鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可生成氫氣：
65×2/30＝0.92克
28克鐵與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1克氫氣
30克鐵與足量鹽酸反應(yīng)，可生成氫氣：
30×1/28＝1.07克

如果反應(yīng)后各生成氫氣30克，則需要這三種金屬的質(zhì)量分別是：
鎂：12×30＝360克
鋅：65×30/2＝975克
鐵：28×30＝840克

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