解:設分別生成氫氣質量為X.Y.Z
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24…………………………2
30Kg………………………X
24/30 == 2/x
X=2.5Kg
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65……………………………2
30Kg…………………………Y
65/30 == 2/Y
Y = 0.92Kg
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
30Kg…………………………Z
56/30 == 2/Z
Z = 1.07Kg
2.解:設生成30克氫氣各需鎂.鋅.鐵的質量分別為X.Y.Z
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
24……………………………2
X……………………………30g
24/X == 2/30
X = 360g
Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65…………………………2
Y…………………………30g
65/Y == 2/30
Y = 975g
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
Z……………………………30g
56/Z === 2/30g
Z = 840g
-
-
這是化學基礎知識哎
-
30/24:30/65:30/56
24:65:56 -
鎂鋅鐵三種金屬各30克，分別與足量鹽酸反應。各生成氫氣的質量是多少
Mg/Fe/Zn+2HCL=Mg/Fe/ZnCl2+H2
Mg=24 即1.25mol 所以生成1.25mol 氫氣 即2.5g
Zn =65 30克是6/13 mol 生成6/13 mol H2 是12/13克
鐵=56 30克 是 15/28 mol 生成15/28 molH2 是15/14克
如果反應后各生成氫氣30克
即生成15摩爾氫氣 則反應的金屬各15摩爾
鋅 65*15=975 G 鐵=56*15=840G 鎂=24*15=360G -
應該是：Mg2.5 Fe1 Zn0.9 需Mg360 Fe840 Zn975
-
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
30 2.5g
Zn+2HCl+ZnCl2+H2
65 2
30 0.92g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
30 1.07g
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
360g 30
Zn+2HCl+ZnCl2+H2
65 2
975g 30
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
840g 30
-
12克鎂與足量鹽酸反應，可生成1克氫氣
30克鎂與足量鹽酸反應，可生成氫氣：
30×1/12＝2.5克
65克鋅與足量鹽酸反應，可生成2克氫氣
30克鋅與足量鹽酸反應，可生成氫氣：
65×2/30＝0.92克
28克鐵與足量鹽酸反應，可生成1克氫氣
30克鐵與足量鹽酸反應，可生成氫氣：
30×1/28＝1.07克
如果反應后各生成氫氣30克，則需要這三種金屬的質量分別是：
鎂：12×30＝360克
鋅：65×30/2＝975克
鐵：28×30＝840克
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