設35克水能溶解X克硝酸銨 100：140=35：X X=49克 能形成飽和溶液的質量=35+49=84克
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這個題我之前好像做過類似的，先仔細看一下題目給的數據。題目說10℃時硝酸銨的溶解度是140克，也就是說在100克水里最多可以溶解140克硝酸銨。現在給了35克水，那應該可以溶解的量就是按比例算，140乘以35等于49克。而題目中給了52克硝酸銨，明顯超過了能溶解的量，所以只能溶解49克，剩下的3克是不能溶解的。那最后溶液的質量應該是水加上溶解的硝酸銨，也就是35加49等于84克
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我來試著分析一下這個問題。已知10℃硝酸銨的溶解度是140g/100g水，這說明每100g水最多能溶解140g硝酸銨形成飽和溶液。現在有35g水，按照比例計算的話，最多能溶解硝酸銨的質量就是（140×35）÷100=49g。而題目中給出的是52g硝酸銨，明顯會有多余的，只能溶解49g，剩下3g未溶解。所以溶液質量就是水加上溶解的溶質，即35+49=84g，最終結果就是84克
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140×(35÷100)=49克。題目中放了52克進去，顯然會有3克沒有溶解。所以最后的飽和溶液質量就是溶解掉的49克硝酸銨加上35克水，總共就是84克
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